работаполучение оксида углерода и изучение его свойствраспознавание карбонатов

ГДЗ Химия 9 класс - Практическая работа 9 - 1

Готовые Домашние Задания

1 практическая работа 9. Получение оксида углерода (IV) и изучеиие его свойств. Распознавание карбонатов Получение окенда углерода (IV) и изучение его евойетв. 1. При деитевии соляной кислоты на мел или мрамор они растворяются, при этом выделяется СО^. Формула мела и мрамора CaCOj. CaC0,f21ICI = СаСи+СОзТ- И.О. СаС0г211 =Са- СО,Т + UX 2. В пробирке с известковой водой происходят две последовательные реакции. Сначала происходит образование белого осадка Са(ОН),+СО, СаС0з1+11,0. Затем осадок растворяется. СаСОз+СО: ¦ 11.0 = Са( 1 ICOj),. С а(11С Оз)2^— растворимое вещество. Саа),+С0:- Н:0 =Са-^+2МСОз . 3. При пропускании СОз через дистиллированhto воду углек1к:лый газ частично растворяется с образованием угольной кислоты ПгСО^. COrlbOO ИзСОз- Как кислота ПгСОз имеет кислую реакцию, поэтому лакмус окрасится в синий цвет. Распознавание карбонатов. Пам выдано 4 вещества: KajSOj. ZnCl2. КзСОз. Na2SiOv I ) Сначала прибавим раствор ПС1. При этом реакция пойдет только в двх пробирках. КзСО, 21 ICI = 2КС1 ¦ 11.O+COsT. 2К +CO5-+2frr2CI =2K-2Cr+[bO+CO,t. СОз 211 =frCO:i-[lA Выделяется газ. Na^SiOj г2ИС1 = [KSi03I+2NaCl. 2Na -SiO,^^ 211 -^Cl = Il2Si05I2Na42Cr. SiOj^ 4 2Ц- =i.H,Si03I. 2) Теперь добавим раствор ВаСЬ. С Ka2S04 этот раствор даст осадок. Na2S04¦ IiaCl: = IiaS04i2NaCl. Ва--НОд- =иа804-1. Выпадает белый осадок. С раствором 7пС12 ничего не происход1гг. 3) В оставшейся пробирке гпСЬ. Добавим раствор AgKO?, чтобы провср1Ггь это. Выпадает белый осадок. /пС12+2Аё 1 = Хп(Юз)2-2.Л^:С1-1. /п-^ 2С1 ¦2Ag¦+2N0з /п-Ч2N05+2AgC•|i. Cr+Ag¦ ЛуС!!. Вывод: Для карбонат-ионов качественной реакцией является реакция с кислотой с выделением углекислого газа: СОз 211 =^[^20+C0:T.

Решебники 9 класс Статьи

О сайте Сайт «1ГДЗ.ру» настоящая находка для школьника. С его помощью можно разобраться в самых сложных темах по различным предметам, а можно просто освободить себе больше времени для других занятий. Школьники тратят много времени на выполнение домашних заданий, от этого они не становятся счастливее. А учителя требуют, чтобы каждый предмет знали на отлично. И чтобы не было подобных противоречий между желанием школьника и учителя и был создан этот сайт.

source